Серная кислота
Серная кислота (H2SO4) – двухосновное маслянистое жидкое вещество с медным вкусом, без цвета и без запаха. Имеет высшую степень окисления серы (+6). Получается двумя способами:
- Промышленным:
2SO2 + O2 = 2SO3
H2O + SO3 = H2SO4
Полученная этим методом серная кислота имеет концентрацию 92-94% - Нитрозным
SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
Имеет концентрацию 75%
Химические свойства:
Вступает в следующие реакции:
- Является сильным окислителем, окисляет иодоводород и частично бромоводоров:
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
2HВr + Н2SO4 = SO2 + Вr2 + 2Н2О - Окисляет практически все металлы (исключения - Au, Pt, Ir, Rh, Ta), восстанавливаясь до SO2
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2 - При реакции с основаниями образует сульфаты и гидросульфаты (при избытке серной кислоты):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + CO2
Применение серной кислоты:
Данное вещество широко применяется в ряде сфер:
- При обработке руд, особенно редких – например, иридия, осмия и т.д.
- В свинцовых аккумуляторах.
- В различных отраслях промышленности – текстильной, нефтяной, металлообрабатывающей и других.
- Для производства минеральных удобрений.
- В органическом синтезе.
- В производстве красящих и взрывчатых веществ, химических волокон.