Меню
Сайтбар

Серная кислота

Серная кислота (H2SO4) – двухосновное маслянистое жидкое вещество с медным вкусом, без цвета и без запаха. Имеет высшую степень окисления серы (+6). Получается двумя способами:

  • Промышленным:
    2SO2 + O2 = 2SO3
    H2O + SO3 = H2SO4
    Полученная этим методом серная кислота имеет концентрацию 92-94%
  • Нитрозным
    SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
    Имеет концентрацию 75%

Химические свойства:

Вступает в следующие реакции:

  • Является сильным окислителем, окисляет иодоводород и частично бромоводоров:
    8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
    2HВr + Н2SO4 = SO2 + Вr2 + 2Н2О
  • Окисляет практически все металлы (исключения - Au, Pt, Ir, Rh, Ta), восстанавливаясь до SO2
    Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
  • При реакции с основаниями образует сульфаты и гидросульфаты (при избытке серной кислоты):
    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
    Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + CO2

Применение серной кислоты:

Данное вещество широко применяется в ряде сфер:

  • При обработке руд, особенно редких – например, иридия, осмия и т.д.
  • В свинцовых аккумуляторах.
  • В различных отраслях промышленности – текстильной, нефтяной, металлообрабатывающей и других.
  • Для производства минеральных удобрений.
  • В органическом синтезе.
  • В производстве красящих и взрывчатых веществ, химических волокон.
Показано 1 - 4 из 4
Наименование
Квалификация
ТУ или ГОСТ
техническая
ГОСТ 2184-2013
аккумуляторная
ГОСТ 667-73
хч
ГОСТ 4204-77
осч 11-5
ГОСТ 14262-78
Вам требуется консультация нашего специалиста?
Оставьте заявку и наш менеджер свяжется с вами в ближайшее время