Серная кислота

Серная кислота (H₂SO₄) – двухосновное маслянистое жидкое вещество с медным вкусом, без цвета и без запаха. Имеет высшую степень окисления серы (+6). Получается двумя способами:

• Промышленным:
  2SO₂ + O₂ = 2SO₃
  H₂O + SO₃ = H₂SO₄
  Полученная этим методом серная кислота имеет концентрацию 92-94%
• Нитрозным
  SO₂ + NO₂ + H2O = H₂SO₄ + NO
  Имеет концентрацию 75%

Химические свойства:

Вступает в следующие реакции:

• Является сильным окислителем, окисляет иодоводород и частично бромоводоров:
  8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
  2HВr + Н₂SO4 = SO₂ + Вr₂ + 2Н₂О
• Окисляет практически все металлы (исключения - Au, Pt, Ir, Rh, Ta), восстанавливаясь до SO₂
  Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
• При реакции с основаниями образует сульфаты и гидросульфаты (при избытке серной кислоты):
  H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
  Na₂CO₃ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O + CO₂

Применение серной кислоты:

Данное вещество широко применяется в ряде сфер:

• При обработке руд, особенно редких – например, иридия, осмия и т.д.
• В свинцовых аккумуляторах.
• В различных отраслях промышленности – текстильной, нефтяной, металлообрабатывающей и других.
• Для производства минеральных удобрений.
• В органическом синтезе.
• В производстве красящих и взрывчатых веществ, химических волокон.